Действие на раствор 2.2г хлорида х в воде избытка нитрата серебра дает 3.93 г осадка. действие на раствор 2.2. г нитрата серебра избытка хлорида х дает 1.4 г осадка. сколько хлорида серебра образуется теоретически , если слить растворы содержащие по 2.2 г нитрата серебра и хлорида х?

Объяснение:

1) Mr(H2S) = 1*2 + 32 = 34

W(H) = Ar(H) *n / Mr(H2S)  *100% =1*2 / 34  *100% =6%

W(S) = Ar(S) *n / Mr(H2S)  *100% = 32*1 / 34  *100% = 94%

Mr(H3PO4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98

W(H) = Ar(H) *n / Mr(H3PO4)  *100% = 1*3 / 98  *100% = 3%

W(P) = Ar(P) * n / Mr(H3PO4)  *100% = 31*1 / 98  *100% =32%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(H3PO4)  *100% = 16*4 / 98  *100% = 65%

2) Mr(NaCl) = 23 + 35,5 =58,5

W(Cl) = Ar(Cl) *n / Mr(NaCl)  *100% = 35,5 *1 / 58,5  *100% =61%

Mr(NaClO) = 23 + 35,5 + 16 = 74,5

W(Cl) = Ar(Cl) *n / Mr(NaClO)  *100% = 35,5 *1 / 74,5  *100% = 48%

Mr(NaClO3) = 23 + 35,5 + 16*3 = 106,5

W(Cl) = Ar(Cl) *n / Mr(NaClO3)  *100% = 35,5 *1 / 106,5  *100% =33%

Наибольшую массовую долю хлора имеет NaCl

3) 2Ba + O2 = 2BaO   соединение

Ca(OH)2 = CaO + H2O   разложение

Mg + CuBr2 = Cu↓ + MgBr2   замещение

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑    замещение

4) Ca +2 H2O = Ca(OH)2 + H2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2Na + FeCl2 = 2NaCl + Fe↓

Pt + Ni(NO3)2 = реакция не идёт

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

68% - это 0,68 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  200 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,68 * 550 = Х * (550 + 200)

374 = 750Х

Х = 0,4987 ( или 49,87% )