1) Заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента. Ответ: 1.
Обоснование: Заряд ядра атома определяется количеством протонов в ядре. Порядковый номер элемента указывает на количество протонов в атоме этого элемента.
2) Металлические свойства усиливаются в ряду натрий – магний - алюминий. Ответ: 1.
Обоснование: Эти элементы приобретают всё большую металлическую активность по мере движения по периоду. Натрий является металлом средней активности, магний - более активный металл, алюминий - самый активный из этих трех элементов.
3) Ионная химическая связь характерна для NaCI. Ответ: 2.
Обоснование: NaCI представляет собой ионное соединение, в котором натрий образует катион, а хлорид - анион. Именно ионные связи образуются между натрием и хлором в этом соединении.
4) Степень окисления азота равна -3 в соединении NH3. Ответ: 4.
Обоснование: В молекуле аммиака (NH3) азот имеет степень окисления -3, так как водород имеет степень окисления +1.
5) Вещества CO2 и KNO3 являются, соответственно, кислотным оксидом и солью. Ответ: 2.
Обоснование: CO2 - кислотный оксид, так как взаимодействуя с водой, образует угольную кислоту. KNO3 - соль, так как образовано взаимодействием кислоты (HNO3) и щелочи (KOH).
6) Уравнение MgО + 2НCI = MgCI2 + Н2О относится к реакциям обмена. Ответ: 3.
Обоснование: В данной реакции ионы оксида магния обмениваются с ионами хлорида в результате образования хлорида магния и оксида водорода.
7) С образованием катионов водорода в водных растворах диссоциируют кислоты. Ответ: 4.
Обоснование: Кислоты образуют водородные ионы, или катионы водорода, при диссоциации в водных растворах.
8) Осадок выделяется при взаимодействии Na2SO4 и MgCl2. Ответ: 2.
Обоснование: В данной реакции образуется осадок в виде нерастворимого хлорида магния (MgCl2), при взаимодействии соединений Na2SO4 и MgCl2.
9) Реагируют с раствором серной кислоты медь и калий. Ответ: 2.
Обоснование: Серная кислота реагирует с металлами, образуя соответствующие соли и выделяя молекулы водорода. В данном случае, медь и калий реагируют с серной кислотой.
10) Оба утверждения о правилах работы в школьной лаборатории верны. Ответ: 3.
Обоснование: Все опыты, связанные с выделением газов, следует проводить в вытяжном шкафу для обеспечения безопасности и вентиляции. При нагревании растворов необходимо направлять отверстие пробирки или колбы в сторону от лица и от соседей, чтобы избежать возможных опасных испарений или брызг.
11) Массовая доля кальция в бромиде кальция равна 35%. Ответ: 4.
Обоснование: Массовая доля (массовое содержание) кальция в соединении можно вычислить, разделив массу кальция на общую массу соединения и умножив результат на 100%. Рассчитав, получим 35%.
12) Среди химических элементов Mg, Al, Si три энергетических уровня имеют только атомы магния. Ответ: 1.
Обоснование: Магний имеет конфигурацию электронных оболочек 2, 8, 2, что указывает на наличие трех энергетических уровней. У атомов алюминия и кремния есть больше энергетических уровней.
13) В ряду химических элементов Al – Mg – Na происходит уменьшение (ослабление) металлических свойств. Ответ: 3.
Обоснование: Металлические свойства уменьшаются по мере движения от алюминия к натрию. Алюминий обладает самыми высокими металлическими свойствами, а натрий - наименьшими.
14) В реакции H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑ элемент сера является восстановителем. Ответ: 2.
Обоснование: В данной реакции сера (которая содержится в серной кислоте H2SO4) переходит из положения с положительной степенью окисления (+6) в положение с отрицательной степенью окисления в оксиде серы (SO4), тем самым восстанавливаясь.
15) Полное и краткое ионное уравнение для превращений:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Признак реакции: замещение. (+)
16) Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 17,3%. Ответ: 17,3.
Обоснование: Массовая доля вычисляется путем деления массы растворенного вещества на общую массу раствора и умножением на 100%. В данном случае, масса серной кислоты составляет 69,9 г, а общая масса раствора - 400 г. Вычисляя, получаем 69,9/400 * 100% = 17,3%.
Степень диссоциации (α) - это показатель, который показывает, в какой степени молекулы слабого электролита распадаются на ионы. В данном случае, наши молекулы HA будут диссоциировать на ионы в следующем соотношении:
HA ⇌ H+ + A-
Теперь нам необходимо определить степень диссоциации (α). Для этого воспользуемся формулой:
α = (концентрация ионов H+)/(начальная концентрация слабого электролита)
Начальная концентрация слабой кислоты HA составляет 0.1 моль/л. Так как слабая кислота диссоциирует на один эквивалент ионов H+, то концентрация ионов H+ также будет равна 0.1 моль/л.
Теперь можем подставить значения в формулу:
α = 0.1 моль/л / 0.1 моль/л = 1
Таким образом, степень диссоциации (α) равна 1, что означает, что 100% молекул HA диссоциировали на ионы H+ и A-.
Теперь перейдем к определению рН раствора слабой кислоты.
РН (потенциал водородного иона) - это показатель степени кислотности или щелочности раствора.
Формально определяется формулой:
pH = -log[H+]
В нашем случае, концентрация ионов H+ составляет 0.1 моль/л. Подставим это значение в формулу:
pH = -log(0.1) ≈ -(-1) = 1
Таким образом, рН раствора слабой кислоты HA с концентрацией 0.1 моль/л составляет примерно 1.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
