Найти молярную концентрацию серной кислоты если 12мл ещё растворарасходуетсяна на взаимодействие с27,5г 16%раствора карбоната натрия 1)2,85м. 2)3,46м. 30,35м. 4)0,407м 5)0,15м с ответом

Na₂CO₃₀ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂
Найдем n(Na₂CO₃) = w*m(р-ра)/100*M(Na₂CO₃)= 27,5*16/100*106 = 0,0415 моль
n(Na₂CO₃)=n(H₂SO₄)= 0,0415 моль
m(H₂SO₄)= 0,0415 * 98г/моль= 4,07 г
12 мл - 4,07 г
1000мл - хг
х=4,07*1000/12=339 г
n (H₂SO₄) = 339/98=3,46моль, следоват концентрация = 3,46 М

1) По з. эквивалентов:
М экв. Na2CO3 (М = 106 г/моль) = 106*(1/2) = 53 г/моль, т.о. в 27.5 г 16% р-ра сод-ся (27.5*0.16)/53 = 0.083 моль эквив-в Na2CO3;

2) это же кол-во эквив-в сод-ся в 12 мл (0.012 л) р-ра H2SO4, т.о. Сн. р-ра H2SO4 = 0.083/0.012 = 6.917 Н;

3) т.к. H2SO4 - 2-основная к-та, ее ф.э. = 1/2 (в данном случае, т.к. прот-т РИО), поэтому См. р-ра H2SO4 = 6.917*(1/2) = 3.4585 М (вар-т 2)).