При прокаливании 300 г смеси карбонатов натрия (na2co3) и кальция (caco3) образовался углекислый газ (co2) объёмом 5,6 дм3 (н. определите массовую долю (%) каждого компонента в исходной смеси.

Карбонаты щелочных металлов при прокаливании не разлагаются. В данном случае идёт реакция:
СaCO3 t  CaO + CO2
Дано: 
m (cмеси) = 300г
V (CO2)= 5,6 дм3 = 5,6 л
W (CaCO3) - ? %
W (Na2CO3) -? %
Решение
1) Определяем количество вещества СО2
n(CO2)= V9CO2)/ Vm= 5,6л/22,4л/моль= 0,25 моль
2) По уравнению реакции:
1 моль СаСО3 1 моль СО2
х моль СaCO3 0,25 моль
х=0,25 моль
3) Определяем массу CaCO3
m= nxM
m(CaCO3)= n(CaCO3) x M( CaCO3) = 0,25 моль  х  100г/моль = 25г
4) W (CaCO3)= m (CaCO3)/ m смеси = 25/300= 0,0833 х 100% =8,33%
5) W (Na2CO3)= 100% - 8,33%= 91,67%
ответ: W (CaCO3) = 8,33%,   W (Na2CO3) =  91,67%