На растворение образца оксида железа(2) и оксида железа(3) массой 14.64г затратили раствор объемом 89 мл с массовой долей азотной кислоты 30% и плотностью 1.18г/мл. определите массовые доли оксидов в смеси.

FeO+ 2HNO₃ =Fe(NO₃)₂ + H₂O (1)
Fe₂O₃ + 6HNO₃ = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O (2)
1. Найдем количество вещества азотной кислоты.
n=V*w%*ρ/M*100% = 89мл*30%*1,18г/мл /100%*63г/моль  =0,5моль
2.Примем массу FeO = x г, тогда масса Fe₂O₃ = 14,64 -x г; n(FeO) = x/72; n(Fe₂O₃) = (14,64 - x)/160; Пусть азотная кислота затраченная по первой реакции = у моль, тогда на вторую реакцию затратится  (0,5 - у) моль
3. Из пропорции (1) 1: 2 = x/72 : y ; y = 2x/72 = x/36;
Из (2)  1: 6 = (14,64 - x)/160 :  (0,5 - y); х =3,71 г  - W(FeO) = 3,71*100%/ 14,64 = 25,34%, следовательно w (Fe₂O₃) = 100% - 25,34 = 74,66%