Поиогите ! в 110 мл 9%-ной хлороводородной кислоты (пл.1,04 г/мл) растворили газообразный аммиак, выделившейся при гидролизе 2,96 г нитрида кальция. определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Ca3N2 +6 H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3
n(Ca3N2) = 2,96 г/148г/моль = 0,02 моль;
n(NH3) = 0,04 моль; m(NH3)= 0,68г
HCl + NH3 = NH4Cl
n(HCl) = 110 мл*1,04 г/мл*0,09/36,5 г/моль = 0,28 моль;
прореагировал хлороводород количеством 0,04 моль, а осталось 0,24 моль.
m( НСl) = 0,24 *36,5 =8,76г;
W (HCl) = 8,76г*100% /(114,4 г + 0,68 г) = 7,6%