Навеску 0,5341 г. щелочи растворили в мерной колбе на 100 см^3.на титрование 15,00 см^3 раствора(едкого натра) гидроксида натрия пошло 19,59 см^3 кислоты hcl.определить c(hcl),t(hcl/naoh) расчёты двумя по основному уравнению та 2)по раб/опр

Количество вещества щелочи = 0,5341/39,997 = 0,01335 моль, где точная молярная масса 39,997 г/моль
С (щелочи) = 0,01335/0,1 = 0,1335 моль/л
С(HCl)V(HCl) = C(NaOH) V(NaOH), так как эквиваленты этих веществ = 1
С кислоты = 0,1335*15/19,53= 0,103 моль/л
Т(HCl/NaOH) =  0,103*39,997/1000=0,0041 г/мл или находим массу щелочи в 15 мл раствора = 0,1335*0,015*39,997 = 0,08 г, тогда 0,08/19,53 = 0,0041 г/мл.