Смесь газов объёмом 10л (н. состоящую из азота, угарного и углекислого газов, последовательно пропустили через известковую воду (при этом выпал осадок массой 10г) и над нагретым оксидом меди (ii) (и получили 6,4г металлической меди). определите количественный состав исходной смеси газов.

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
n(CaCO)3=n(CO2)=10\(40+12+16*3)=0,1 моль
V(CO2)=0,1*22,4= 2,24 л

CuO+CO=Cu+CO2
n(Cu)=n(CO)=6,4\64=0,1 моль
V(CO)=22,4*0,1=2,24
V(N2)=10-2,24-2,24=5,52
ОТВЕТ:
объем углекислого газа 2,24 л
объем угарного газа 2,24 л
объем азота 5,52 л