Для начала считаем молярные массы данных веществ: М(HNO3)=1+14+3*16=63г/моль; М(NaOH)=40 г/моль; считаем количество вещества оксида азота: 22,4/Vm=1моль, М(NO2)=46г/моль. Существует формула нахождения количества вещества: n=m/M, выражаем отсюда массу: m=n*M. Теперь подставляем: m(HNO3)=6*63=378г, m(NaOH)=4*40=160, m(NO2)=1*46=46г.
1) 1моль-63гр/моль(молекулярная масса HNO3) 6моль-х=378гр 2)вы не указали какая именно щелочь. я в пример беру NaOH: 1моль-40гр/моль 4моль-х=160 3)1моль-22,4л(при н. у. ) х моль-22,4(по задаче) хмоль=1моль 1моль-46гр/моль(молекулярная масса NO2) 1моль-х=46гр
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
