Вариант 35 1. рассчитайте молярную массу эквивалента гидроксида алюминия и сульфата железа (iii). 2. какую концентрацию выражает отношение количества растворенного вещества к объему раствора? запишите выражение. 3. сколько граммов хлорида алюминия потребуется для приготовления 0,5 л 0,3н раствора alcl3? 4. найдите мольную долю растворенного вещества в 64%-м растворе глюкозы с6н12о6. 5. раствор, содержащий 2 г растворенного вещества в 200 г воды, замерзает при – 0,5470с. вычислите молярную массу растворенного вещества.

O - 2 электрона.

Si - 14 элекронов.

Объяснение:

Для выполнения данного задания нужно использовать формулу:

Вспоминаем, что количество электронов = порядковому номеру элемента в периодической системе.

O - восьмой по счёту. Значит у него в электронной оболочке есть 8 электронов. Распределяем их в этой формуле. Слева направо заполняем её электронами. Степень - это максимальное кол-во электронов, которое помещается на уровне. А числа слева от букв - это индикаторы уровней, так скажем. Где 1 - это первый уровень, где 2 - второй, где 3 соответственно третий.

То же самое проделываем с кремнием. Он четырнадцатый по счёту.

Схема получения глицилглицина из этена:

CH2=CH2 + H2SO4 + HOH = CH3-CH2-OH

CH3-CH2-OH + [O] = CH3-COOH

CH3-COOH + Cl2 =(катализатор PCl3) HCl + Cl-CH2-COOH

Cl-CH2-COOH + 2NH3 = NH2-CH2-COOH + NH4Cl

2(NH2-CH2-COOH) =(катализатор) H2N-CH2-CO-NH-CH2-COOH

Количество вещества глицина, вступающего в реакцию:

n(глицин) = 458 / 75 = 6.11 моль.

Количество вещества глицилглицина(теоретическое):

n(глицилглицин) = 6.11 / 2 = 3.05 моль.

Масса глицилглицина(теоретическая):

m(глицилглицин) = 132 * 3.05 = 402.6 г.

Масса глицилглицина(практическая):

mpr(глицилглицин) = 402.6 * 0.45 = 181.17 г.