Определите количество вещества гидроксида нартия, который образуется в процессе электролиза водного раствора хлорида натрия массой 500 г, если масса раствора после электролиза уменьшилась до 463.5 г ( уравнение электролиза не нужно, просто решение обьясните )

               
NaCl(р-ра)   = Na⁺+Cl⁻
На катоде:  2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻
На аноде: 2Сl⁻-2e⁻=Cl₂
Cуммарно:  2H₂O+2Cl⁻+2Na⁺=2Na⁺+2OH⁻+Cl₂+H₂
               
                    Эл.ток                     хг     36,5г-х
2H₂O+2NaCl  =       2NaOH      +  Cl₂+    H₂
                             2моль        1моль    1моль
                                        71г/моль 2г/моль
                                        71г          2г
Найдем массу газов 500 -463,5=36,5г
Составим отношение х:71=(36,5-х)/2
2х=71*(36,5-х)
2х=2591,5-71х
73х=2591,5
х=35,5г
n(Cl₂)=m/M=35,5:71=0.5 моль
Тогда, смотрите уравнение: количество моль NaOH в 2 раза больше, n(NaOH)=1моль