С"дано" как положено (если нетрудно) какой объем сернистого газа в нормальных условиях выделится при нагревании 6,16г железа с серной кислотой

Раз кислоту пришлось нагревать, а в результате выделился ещё и сернистый газ, то кислота была концентрированной.
Дано:
m(Fe) = 6,16 г

V(SO2) - ?
Решение:
2Fe + 6H2SO4(конц.) --t--> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

n(Fe) = m/M = 6,16/56 = 0,11 моль
n(Fe) : n(SO2) = 2 : 3
(см. цифры перед формулами в уравнении)
n(SO2) = (0,11/2)*3 = 0,165 моль
V(SO2) = Vm*n = 22,4*0,165 = 3,696 л
ответ: 3,696 л