Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряду активности металлов:
Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.
Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→A
Медь будет вытеснять из растворов других солей любой металл, который расположен в ряду активности справа от нее.
2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag.
Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:
Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ ↑ ↑ порошок медиС₈Н₁₈
Объяснение:
При крекинге алканов образуются новые алканы и алкены
Если есть плотность одного из продуктов, то можем (при условии что это газ) посчитать его молярную массу
M(газа) = ρ · Vm = 2.589 · 22.4 = 58 г/моль
Пусть формула образовавшегося вещества 
. Напишем следующее соотношение
Простейшая формула соединения - C₂H₅ с молярной массой 29 г/моль, а реальная молярная масса 58 г/моль, поэтому истинная формула соединения - С₄Н₁₀ - бутан. Значит второй углеводород был бутен. Исходное вещество было алканом и имело 8 атомов углерода. Это был октан - С₈Н₁₈
Пишем реакцию крекинга
С₈Н₁₈ = С₄Н₁₀ + С₄Н₈
Пишем реакцию синтеза октана по Фишеру-Тропшу
8CO + 17H₂ = С₈Н₁₈ + 8H₂O
