Расплав бинарного неорганического соединения массой 6,30 г подвергли электролизу. на аноде выделилось 3,36 (н.у.) водорода. определите, какое вещество подвергли электролизу. что с ним произойдет в водном растворе?

1) Если H2 выд-ся на аноде (+), значит бинарное в-во - гидрид (сод-т H в с.о.<0, например в с.о. = -1) какого-то эл-а;

2) V экв. H2 (сод-т 2 1-вал-х атома H) = 22.4*(1/2) = 11.2 л, М экв. в-ва = 6.3*(11.2/3.36) = 21 г/моль, М экв. Э = 21-1 = 20 г/моль (соот-т М экв. кальция = 40*(1/2));

3) т.о. исх-е бинарное в-во - гидрид CaH2;

4) CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑.