Решите весь хлороводород, полученный при действии избытка концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 23,4 грамма, пропустили через избыток раствора нитрата серебра. какая масса осадка получилась?

NaCl = 23,4г
H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl
n= m/M         M(NaCl)= 23+35= 58 г/моль
n= 23,4/58=0,4моль  n(HCl)= 0,4 *1/1 (Коофециетны равны 1)
HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl(Осадок)
n(AgCl)= 0,4 (кооф. 1)
m=nM    M(AgCl)=108+ 35= 143г/моль
m=0.4*143=57.2г
ответ: 57,2 г