При сжигании некоторого простого вещества массой 10 г получен оксид массой 18,9 г. валентность атомов элемента в оксиде равна трем. а) решите и установите элемент, образующий простое вещество.

4X +3 O₂  = 2X₂O₃  Можем вычеслить сколько кислорода вступило в реакцию:
18,9г(X₂ O₃)   - 10г (X) = 8.9 г. кислорода вступило в реакцию
m(3O₂)= 3*(32*2) = 96г. ( в уравнении реакции)
Теперь можем определить массу 4X(неизвестного элемента):
10г.(X)  -  8.9г. O₂
  X(4X)  -  96г.O₂    X = 10*96/8.9 = 107.8г.
107,8г./4 = 26.9г по период. системе ищем элемент с такой массой и валентностью - это алюминий.
4Al +3O₂ = 2Al₂O₃