Определите массу раствора азотной кислоты с массовой долей hno₃ ,равной 50%, необходимой для получения нитрата аммония массой 1 т , без утрата потерь.

HNO3 + NH3 = NH4NO3 
n(NH4NO3) = m / M = 1000 кг / 80 = 12,5 кмоль
n(NH4NO3) = n(HNO3) = 12,5 кмоль
m вещества (HNO3) = M*n = 63 * 12,5 = 787,5 кг
m раствора (HNO3) = m вещества (HNO3) / w = 787,5 / 0,5 = 1575 кг
ответ: 1575 кг