Нужно при растворении серебра в 53%-ной азотной кислоте, массовая доля кислоты уменьшилась до 46%. в полученном растворе кислоты растворили медь, врезультате массовая доля кислоты снизилась до 39%. определите массовые доли солей в полученном растворе.

Уменьшение концентрации в первом случае составило 53 - 46 = 7%, во втором случае 46 - 39 = 7%. На образование нитрата меди Cu(NO3)2 расходуется вдвое больше азотной кислоты, чем на образование нитрата серебра AgNO3, следовательно, нитрата меди образовалось вдвое меньше, чем нитрата серебра.
Один моль нитрата серебра весит 169,87 г., а нитрата меди - 187,55 г. С учетом того, что последнего вдвое меньше, соотношение солей равно 169,87 : 187,55/2 = 169,87 : 93,775, или, округляя до целых чисел, 170:94 = 85:47.

Осталось найти общую массу раствора после протекания реакций и общую массу образовавшихся солей, а затем рассчитать массовые доли. Это стандартная процедура для школьника.