)при сжигании 1,76г углеводорода образовалось 2,688л углекислого газа и 2,88г воды. плотность углеводорода равна 1,964 г/л. определите молекулярную формулу углеводорода.

Дано:
m(CxHy)=1,76г
V(CO2)=2,688л
m(H2O)=2,88г
D(CxHy)=1,964г/л
Найти:
CxHy-?
Решение:
1) n(C):n(H)=0,12:0,32=1:2,6
2) C>CO2
n(CO2)=2,688/22,4=0,12моль
n(C)=n(CO2)=0,12моль
m(C)=0,12*12=1,44г
3) 2H--->H2O
n(H2O)=2,88/18=0,16моль
n(H)=2n(H2O)=0,16*2=0,32моль
4)m(C)+m(H)=1,44+0,32=1,76г
5) CH2,6 - простейшая формула
5)M(CxHy)=1,964*22,4=44г/моль
M(CxHy)/M(CH2,6)=44/14,6=3
ответ: С3H8