Кто в знаток, решите 2-е . 1) какой объём (л) оксида углерода (iv) (н.у.) получится при обжиге 500 г известняка сасо3, содержащего 8% примесей. 2) сахар массой 90 г растворили в 500 г воды. вычислите массовую долю сахара в получившемся растворе.

CaCO3 = CaO + CO2
W(CaCO3) = 100-8 = 92%
m(CaCO3) = m*w= 500*0,92 = 460г
n(CaCO3) = m/M = 460/100= 4,6 моль
n(CO2) = 4,6
V(co2) = Vm*n = 4,6*22,4 = 103,04 л

90/500+90 = 0,15 = 15%