Для получения азотной кислоты взяли нитрат натрия массой 17 г и 40 г 80%-ного раствора серной кислоты.какова масса получившейся азотной кислоты?

2NaNO3 + H2SO4= 2HNO3+ Na2SO4
n(NaNO3) = 17г/85г/моль= 0.2 моль- n (H2SO4) = 0,1 моль 
m(H2SO4)= 0,1 моль х  98 г/моль= 9.8г 
m(H2SO4 чистого в-ва) =9.8 г х 0.8 = 7.84 г
m(HNO3) = 7.8 г/моль х 0.2 моль / 0.1 моль = 15.6 г
по-моему, так...