Скуда сместится равновесие обратимой реакции, если изменить а) концентрацию, б) давление, в) температуру. уравнение обратимой реакции 2kclo(т)=kcl(т) +3o2(г). δh реакции, кдж- +33. изменение концентрации- уменьшить о2. изменение давления- повысить. изменение температуры- повысить. за ответ)

Если уменьшить концентрацию О2, то равновесие сместится в сторону увеличения концентрации О2, то есть в право
на повышение давления может отреагировать только кислород, так как только он в газовой фазе, повышение давления для газа равносильно увеличению его концентрации, значит сместится влево, с целью избавиться от этого избытка кислорода
реакция экзотермическая(+33 означает что энергия выделилась), значит при нагревании система будет стремиться уменьшить эффект воздействия, то есть равновесие сдвинется влево (так как обратная реакция эндотермическая)

все это идет по принципу Лешателье. если с чем-то не согласны, спрашивайте, мог ошибиться