Магний массой 4,8 г растворили в избытке солянной кислоты. вычисли а)объём образовавшегося газа б)массой израсходованной кислоты

N(Mg)=4.8/24=0.2 моль

Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2

HCl -x                         H2 - y

По пропорции:

0.2/1 = x/2                                               0.2/1 = y/1
x=0.4 моль                                              y = 0.2 моль
m(HCl) = 0.4*36.5=14.6 г                          V(H2) = 0.2*22.4=4.48 дм3

Дано:
m(Mg)=4,8г
V(H₂)-?
m(HCl)-?

Решение:
Mg+2HCl=MgCl₂ + H₂
n(Mg)=4,8г \ 24 г\моль = 0,2 моль
n(H₂)=n(Mg)=0,2 моль
V(H₂)=0,2 моль* 22,4 л\моль =4,48л
n(HCl)=2n(Mg)=2*0,2 моль=0,4 моль
m(HCl)=0,4 моль* 36,5 г\моль=14,6г
ответ: 4,48л ; 14,6г