Сколько г. нитрата кальция получится при растворении 5.6 г. окида кальция с азотной кислотой?

CaO+ 2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
n(CaO)= 5,6/56= 0,1 моль   n(CaO)=n(Ca(NO3)2)=0.1 моль
n=m/M
m(Ca(NO3)2)=n*M=0.1 моль*164 г/моль=16,4 г 
m(Ca(NO3)2)=16,4 г