№1 дайте характеристику элементу главной группы углероду по следующему плану: а)состав ядра б)электронное строение атома ( электронная и электронографическая формулы) в)возможные валентности г)возможные степени окисления д)формула высшего оксида е)формула высшего гидроксида. №2 постройте электронную и электронографическую формулы для к какому семейству относится элемент? №3 сравните металлические свойства магния и кальция №4 сравните окислительные свойства серы и кислорода №5 в каком порядке будут заполняться подуровни? 4d 5p 5s 6s 4p 4s №6 сколько энергетических уровней и подуровней содержащих электроны,существует у атома криптона в основном состоянии? №7 изобразите схемы строения атомов для элементов под номерами: 22; 28; 17; 12

Углерод  С
+6
1-2е,2-4е   1s^2(рисуешь 1 ячейку и в ней две стрелочки) 2s^2 (то же самое) 2p^2 (3 ячейки,в 1ой -1 стрелочка,во 2ой одна стрелочка,3я пустая)  
Валентности 2 и 4
Степень Окисления -4,+2,+4
СО2
Н2СО3

Кобальт +27
1-2е,2-8е,3-15е,4-2е
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^7 4s^2
Относится к семейству d-элементов
 рисуется 1 s ячейка в ней 2 стрелочки

Магний проявляет металлические(восстановительные)свойства сильнее чем кальций,потому что у магния на внешнем уровне электронов меньше,а у кальция больше.

Возможные степени окисления серы: +4, +6. У кислорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода OF2).

4s 4p 4d 5s 5p 6s

У криптона 4 энергетических уровня

s подуровня 4
p                  3
d                  1

Ti  +22
Ni +28
Cl  +17
Mg  +12