1)вычислите массу серной кислоты, которую можно получить из серы а)колличеством 2 моль б)массой 16 г, по следующим схемам реакций: s+o2=so2 so2+o2=so3 h2o+so3=h2so4 уравняй реакции и укажи их тип 2) кислород как простое вещество содержиться: в а)минералах б)оксиде углерода) в)воздухе 3)масса кислорода необходимого для сжигания фосфора количеством вещества 2 моль равна а)80г б)160г в)40г г)120г 4)при сгорании ацетилена с₂н₂ в воздухе образуется а)н₂со₃ б)со₂ и н₂о в)н₂о г) со₂ 5)уравняй реакции) какие из них обратимые? а)со₂+н₂о=н₂со₃ б)so₂+h₂o=h₂so₃ d)cao+h₂o=ca(oh)₂ g)fe(oh)₂⇒feo+h₂o

1)a

S+O2+SO2  n(S)/n(SO2)=1/1, след.,N(SO2)=2 ( моль)
2SO2+O2=2SO3  n(SO2)/n(SO3)=2/2 , след.n(SO3)=2 (моль)
SO3+H2O=H2SO4 n(SO3)/n(H2SO4)=1/1, след. n(H2SO4)=2моль
m=n*M(Mr)  M=Mr Mr(H2SO4)=98  M=98г/моль
m(H2SO4)=2*98=186(г)
б)  1) находим количество серы  n=m/M(Ar)   M=Ar  Ar(S)=32 M(S)=32г/моль
n(S)=16/32=0,5 (моль)
S+O2=SO2 р соединения  n(S)/n(SO2)=1/1  n(SO2)=0,5 моль
2SO2+O2=2SO3  р. соединения n(SO2)/n(SO3)=2/2  n(SO3)=0,5 моль
SO3+H2O=H2SO4 р. соединения n(SO3)/n(H2SO4)=1/1 n(H2SO4)=0,5 моль
m=n*M(Mr) M=Mr  Mr(H2SO4)=98  M=98г/моль  m(H2SO4)=0,5*98=49(г)
2) в)
3) 
2 моль         m?
4P     +     5O2=2P2O5
4 моль      160г
m(O2)=2*160/4=80(г) ответ: а)
4)б)
5)
а)СО2+Н2О=H2CO3 - обратимая
б)  SO2+H2O=H2SO3 - обратимая
в) CaO+H2O=Ca(OH)2   
г)Fe(OH)2=FeO+H2O