Сделать : a3.8.9.6.7. a3.8.9.-с решением

 Получить серную кислоту (H₂SO₄) из серы(S) можно в три этапа, схематически изобразим это тремя хим.уравнениями
         ПЕРВОЕ:

 3,2г                            Х
                         
  S     +      О₂    =      SO₂
                       
32г/моль                   64г/моль

М(S) = 32г/моль          М(SO₂) = 32+2·16 = 64г/моль
                                                                                                
Х = m (SO₂)
                                                                              3,2×64
 По составленной выше пропорции находим Х  =  = 6,4г
                                                                                 32

m (SO₂) = 6,4г

           ВТОРОЕ:

  6,4г                          у
                 
  2SO₂      +    О₂  =  2SO₃
                
  2×64 г/моль           160г/моль

М(SO₂) = 2·(32+2·16) = 128г/моль

 М(SO₃) = 2·(32+3·16) = 160г/моль                       
                                                              160·6,4
По сост. выше пропорции находим у =   = 8г
                                                                    32

у=m(SO₃) =8г
 
           ТРЕТЬЕ:

    8г                                  z
                          
   SO₃        + Н₂O    =      Н₂SO₄ 
                         
80г/моль                         98г/моль

 М(Н₂SO₄) = 1·2+32+4·16 = 128г/моль
 
         98·8
z = = 9,8г          z = m (Н₂SO₄ ) =9,8г
           80

ОТВЕТ:  масса серной кислоты (Н₂SO₄ ) =9,8г

II. ВЫЧИСЛЕНИЕ ОБЪЁМА ГАЗА, НЕОБХОДИМОГО ДЛЯ РЕАКЦИИ С ОПРЕДЕЛЁННЫМ ОБЪЁМОМ ДРУГОГО ГАЗАЗадача 1. Определить объём кислорода, необходимый для сжигания газа, полученного при растворении цинка количеством 1 моль в избытке раствора соляной кислоты.Дано:Решениеv(Zn) = 1 моль
V(O2) - ?
VM = 22,4 г/мольПо условию задачи неизвестно, какой газ сжигают в кислороде. Указано, что этот газ получается при растворении цинка в соляной кислоте. Поэтому запишем уравнение химической реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой и определим, какой газ сжигают в кислороде:Zn+2HCl->ZnCl2+H21 моль2 моль1 моль1 мольИз уравнения реакции ясно, что с кислородом реагирует водород H2.Определим объём водорода. Поскольку с соляной кислотой реагирует 1 моль цинка (по условию задачи), то в результате реакции образуется 1 моль водорода (из уравнения реакции), что будет составлять 22,4 л. То есть V(H2) = 22,4 л.Теперь, зная объём водорода, вычислим объём кислорода, необходимый для его сжигания. Для этого запишем уравнение реакции взаимодействия водорода с кислородом:2H2+O2->2H2O2 моль1 моль2 мольИз уравнения реакции видно, что на 2 моль водорода расходуется 1 моль кислорода (то есть в 2 раза меньше, чем водорода). Следовательно, для сжигания 22,4 л водорода требуется в 2 раза меньший объем кислорода - 11,2 л. Итак, V(O2) = 11,2 л.ответ: для сжигания газа потребуется 11,2 л кислорода.