Fe c m=11.2 г сплавили с s c m= 6,4 гр к продукту реакции примнси hcl выделившийся газ пропустили через раствор сульфата меди. рассчитайте массу полученного осадка

1)Fe+S=FeS
2)FeS+2HCl(избыток)=FeCl2+H2S
3)H2S+CuSO4=H2SO4+CuS(осадок чёрного цвета)

1)n(Fe)=m/M=11.2/56=0.2моль
n(S)=m/M=6.4/32=0,2моль
n(FeS)=n(Fe)=n(S)=0.2моль

2)n(FeS)=0.2моль
Т.к. HCl-избыток,то рассчёи ведём по FeS
n(H2S)=n(FeS)=0.2моль

3)n(H2S)=0.2моль
n(CuS)=n(H2S)=0.2моль
m(CuS)=n*M=0.2*96=19.2г

ответ:m(CuS)=19.2г