1.напишите в молекулярной и ионной форме первую стадию гидролиза соли zncl2 укажите ph среды 2.что произойдет если в раствор слабого электролита hcooh добавить хорошо растворимую соль hcoona для объяснения уравнения процессов 3.написать выражение для произаедения растворимости соли ag2cr2o7 что характерезует величина пр

№1


Среда раствора кислая (pH>7 при 25°C)
№2
⇔ диссоциация обратима (слабый электролит)
⇒ диссоциация необратима (сильный электролит)
Избыток формиат-анионов, образовавшихся при диссоциации формиата натрия, сдвинут равновесие в реакции обратимой диссоциации муравьиной кислоты влево.
№3
⇔
ПР