Определите массу сульфата натрия , образовавшего при взаимодействие 49 г серной кислоты с раствором содержащим 30 г гидроксида натрия. )) !

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
n(NaOH)=m/M=30г/40г/моль=0.75 моль
n(H2SO4)=49г/98г/моль=0.5 моль
NaOH в избытке, считаем по серной кислоте.
моль
m(Na2SO4)=n*M(Na2SO4)=0.5 моль* 142 г/моль = 71г
г