Cоставить уравнение реакции сгорания фосфора, если известно что при сгорании 31 г фосфора выделяется 752 кдж теплоты. какая масса 20%-го раствора гидроксида натрия необходима для реакции с полученным оксидом фосфора (vi)?

4P+3O2⇒2P2O3+Q
n(P)=31г/31г/моль=1 моль
1-752
4-x
x=3008 кДж
4P+3O2⇒2P2O3+3008 кДж
P2O3+4NaOH⇒2NaHPO3+H2O
m(P)=4моль*31г/моль=124г
m(P2O3)=2моль*110г/моль=220г
Составляем пропорцию
31г/124=y/220
m(P2O3)=55г
m(P2O3)=1моль*110г/моль=110г
m(NaOH)=4моль*40г/моль=160г
Составляем пропорцию
55г/110г=x/160г
m(р-раNaOH)=80г
m(в-ваNaOH)=80*0,2=16г