100 . можно ли восстановить олово (iv) в олово (ii) с следующих реакций: a) sncl4 + 2ki = sncl2 +i2 + 2kcl; б) sncl4 + h2s = sncl2 + s + 2hcl ответ обосновать расчетом констант равновесия реакции. подробно расписать

1.Sn4+ +2e=Sn2+  E02=+151B  окисл
2I--2e=I2                E01=+0,536B восст
lgK=2*(E0окисл-E0восст)/0,059=2*(0,151-0,536)/0,059=-13 
К=10^(-13)  - реакция не пойдет, так как значение К - пренебрежительно мало. 
Реакция идет в обратном направлении
2.SnCl4 + H2S = SnCl2 + S + 2HCl
Sn4+ +2e=Sn2+  E0=+0,151B окислитель
h2S-2e=S+2H+  E0=-0,48B восстановитель
lgK=2*(0,151+0,48)/0,059=21,4
K=10^21,4
данная реакция будет протекать. Т.е олово (4)можно восстановить в олово (2) сероводородом