Яв не сильна)) какой объем водорода выделится если в реакцию с серной кислотой вступило 4 грамма кальция? сколько молекул содержится в этом объеме водорода?

При взаимодействии железа с раствором серной кислоты протекает реакция:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Исходя из уравнения реакции, молекулярных и атомных весов составляем пропорцию: 55,85 г Fe - 2 г Н2; 250 г Fe - X г.
X=(250*2)/55,85=8,5 г Такое количество в граммах выделяется водорода. Н2. 1г-моль H2 имеет массу 2г и занимает объем при н.у. 22,4 л. Следовательно, объем выделившегося водорода составит: (8,5*22,4)/2=95,2 л

Дано:
H2SO4
m(Ca)=4u
решение:
1)n(Ca)=m/M
n(Ca) = 4г/40г/моль=0,1моль
2)H2SO4+Ca= CaSO4+H2
n(H2) = 0.1 моль(из уравнения)
V(H2)=n*Vm = 0,1моль*22,4л/моль=2,24л
ответ:V(H2)=22.4л