Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, который образуется при растворении 10,6 г карбоната натрия в 50 мл соляной кислоты (плотность раствора - 1,18 г/мл)

Na2CO3(10,6г) + 2HCL(50мл) = 2NaCL + CO2 + H2O
1) m(HCL) = 50*1,18=59г
2)n(Na2CO3) = 10,6/106=0,1 моль
Следовательно, кол-во вещества соляной кислоты должно быть 2 моль
(т.к отношение 1:2)
m(HCL) = 0,2*36,5=7,3г
Значит, соляная кислоты в избытке, считаем по карбонату натрия
m(NaCL) = 0,2*58,5=11,7г
m(CO2) - улетает из раствора = 0,1*44=4,4г
w(NaCL) = 11,7/(59+10,6-4,4)*100=18% 

вроде так -_-