Вариант а6 1. расположите элементы в порядке увеличения металлических свойств: li, c, bе. 2. определите тип связи для данных веществ: fe, br2, h2o, nabr. 3. запишите строение атома для следующих изотопов: 12c, 13c. 4. напишите уравнения электролитической диссоциации для следующих веществ: kcl, са(no3)2, lioh, al(no3)3. 5. назовите следующие вещества и определите, к какому классу элементов они относятся: feo, ca(oh)2, cucl2, na2so4, hcl, n2o5, h3po4, ba(oh)2, k3po4, cu(no3)2. 6. определите степени окисления элементов в веществе: h2sio3. 7. рассчитайте количество вещества, массу и объем для 12* 1023 молекул сероводорода. 8. рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 200 г 9,8% раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария. 9. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты и определите тип реакции: а) карбонат кальция = оксид кальция + оксид углерода (iv) б) магний + серная кислота = сульфат магния + водород в) оксид лития + вода = гидроксид лития г) гидроксид калия + нитрат меди (ii) = гидроксид меди (ii) + нитрат калия 10. составьте уравнения реакции для осуществления превращений веществ: ca cao ca(oh)2 ca(no3)2 а) для первой реакции составьте электронный и укажите окислитель и восстановитель; б) для последней реакции составьте ионные уравнения (разберите в свете электролитической диссоциации).
