Используя метод электронного ,составьте уравнение реакций са+hno3=ca(no3)2+nh4no3+h20 определите окислитель и восстановитель

Расставляем степени окисления элементов (пишу в скобках)
Ca(0) + H(+)N(+5)O(-2)3 = Ca(+2)(N(+5)O(-2)3)2 + N(-3)H(+1)4N(+5)O(-2)3 + H(+1)2O(-2)
выписываем пары элементов, поменявших степень окисления и составляем уравнения электронного баланса
Ca(0) -2e = Ca(+2)      2       4  - окисление
                                     8
N(+5) +8e = N(-3)        8       1 - восстановление
Ca - восстановитель
HNO3 - окислитель
Расставляем коэффициенты в уравнение реакции
4Сa + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O