Определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного

Известняк(негашенная известь)- СаСО3(карбонат кальция)
взаимодействуя с водой образует гидроксид кальция:
СаСО3 + Н2О = Са(ОН)2 + СО2
находим массу чистого известняка:
100-20= 80 кг
80 кг = 800 моль CaCO3
если судить по реакции, из 1 моля получаем 1 моль
а тут 800 из 800 при 100% выходе продукта
а при 80%
800100%
х80% = 640 моль= 47.36 кг