Краствору, содержащему 9,52 г хлорида некоторого элемента 2 группы периодической системы, прибавили избыток раствора нитрата серебра. масса полученного осадка составила 17,22 г. хлорид какого элемента находился в исходном растворе?

9,52 г                                      17,22 г
MeCl2      +      2AgNO3    =    2AgCl      +    Me(NO3)2
1 моль                                    2 моль
М=х+71 г/моль                        М=143,5 г/моль
                                               n=17,22/143,5=0,12 моль
По уравнению реакции при образовании 2 моль осадка расходуется 1 моль хлорида металла, следовательно, при образовании 0,12 моль израсходуется 0,12/2=0,06 моль хлорида
М(MeCl2) = m/n = 9,52/0,06 = 158,67 г/моль
Отсюда х+71=158,67
             х=87,67
M(Me) = 87,67 г/моль
По таблице находим металл - это стронций. Следовательно, формула хлорида металла SrCl2