Сколько граммов фосфорной кислоты содержится в растворе, полученном в результате растворения 7,24 г высшего оксида фосфора в 55 г воды? (в ответе укажите целое число граммов – например 2)

Дано:
m(P₂O₅) = 7.24 г
m(H₂O) = 55 г
Найти:
m(H₃PO₄) – ?
Решение: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

1. M(P₂O₅) = 31*2 + 16*5 = 142 г/моль
M(H₂O) = 1*2 + 16 = 18 г/моль
M(H₃PO₄) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль

2. 

3. Высчитываем избыток и недостаток

Значит n(P₂O₅) – недостаток, n(H₂O) – избыток, расчёт ведём по недостатку (правило!)

4. n(H₃PO₄) = 0.05*2 = 0.1 моль

5. m(H₃PO₄) = 0.1 моль * 98 г/моль = 9,8 г

ответ: 9,8г