500 л х л 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 2 моль 2 моль По уравнению реакции из 2 моль сероводорода образуется 2 моль сернистого газа, а поскольку молярные объемы газов одинаковы, то из 500 л сероводорода при горении должно образоваться 500 л сернистого газа. Это объем, который получается при 100% выходе, т.е. теоретический объем, а у нас выход 90% V(SO2) практический = V(теретический)*W%/100% V(SO2) = 500*90/100 = 450 л
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
