Сумма коэффициентов в уравнении электрической диссоциации na2so4-2na+so4? я хочу сверится. ответ же 4? если нет, то объясните почему, .

Перманганат калия, аммиак, сульфат калия, сульфат железа(III), фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Нитрат кальция, гидрокарбонат натрия, медь, алюминий, серная кислота (конц.). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Серная кислота, иодид калия, оксид марганца(IV), нитрат магния, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Перманганат калия, нитрит калия, гидроксид калия, оксид меди(II), сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Нитрат железа(II), концентрированная азотная кислота, оксид кремния(IV), углекислый газ, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Cернистый газ, перманганат натрия, гидроксид натрия, углекислый газ, ортофосфорная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Иодид калия, оксид кремния, гидроксид калия, углекислый газ, серная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Иодид калия, сульфат натрия, гидроксид железа(II), иодоводородная кислота, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Хлорид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, сульфат бария, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Гипохлорит калия, сульфат калия, гидрофосфат калия, гидроксид калия, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Бром, сульфат калия, сульфит калия, нитрат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Иодид калия, нитрат бария, сульфат бария, карбонат натрия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Оксид меди(I), разбавленный раствор серной кислоты, перманганат калия, фторид натрия, азот. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Сульфид меди(II), концентрированная азотная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди(II), сульфат хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Перманганат калия, соляная кислота, аммиак, хлорид железа (II), сульфит бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Оксид марганца (IV), серная кислота, сульфид меди (II), хлорид калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Азотная кислота (разбавленная), гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Дихромат калия, цинк, серная кислота (разбавленная), хлорид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Пероксид водорода, нитрат серебра, гидроксид натрия, оксид хрома (III), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Cерная кислота, сульфит натрия, дихромат натрия, оксид меди (II), нитрат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Марганцевая кислота, фторид натрия, сернистый газ, нитрат бария, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Силикат натрия, серная кислота, углекислый газ, иодид калия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Нитрат натрия, медь, оксид фосфора (V), серная кислота (концентрированная), ацетат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Плавиковая кислота, хлорит калия, фосфин, гидроксид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Хлорид железа (II), хромит калия, аммиак, серная кислота (концентрированная), угарный газ. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

Гидроксид калия, хлорат калия, дигидрофосфат аммония, сульфат бария, фосфин. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

 

Возможные варианты ответа:

2NH3 + 2KMnO4 = N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

1     2N-3 — 6ē → N20   (восстановитель)

2           Mn+7 + 3ē → Mn+4 (окислитель)

Объяснение:

1. Реактив, который можно хранить в железной цистерне, - это:
б) H2SO4 (конц.)
в) олеум
г) H2SO4 (безводная)

2. Сероводород образуется при действии на предварительно прокаленную смесь железа и серы кислотой:
в) HCl (конц.)
г) H2SO4 (разб.)

3. В природе не встречаются в свободном виде элементы:
а) фосфор
б) фтор

4. При нагревании 3,03 г нитрата щелочного металла образовалось 2,55 г нитрита. Нитрат какого металла был взят для реакции?
б) калий

3,03 г          2,55 г
2MNO3 --> 2MNO2 + O2
х+62            х+46

3,03(х+46) = 2,55(х+62)
х=39 г/моль

5. Раствор, содержащий 0,2 моль H3PO4 и 16,8 г КОН, выпарили и получили:
в) смесь гидро- и дигидроортофосфатов калия

n(KOH) = 16,8/56 = 0,3моль

0,2моль    0,2моль     0,2моль
H3PO4 +     KOH --> KH2PO4 + H2O

Остается 0,1 моль КОН

0,1моль      0,1моль         0,1моль
KH2PO4 + KOH        --> KHPO4 + H2O

Остается 0,1моль KH2PO4

6. С водяным паром при 800 C реагирует:
б) CaO
г) Fe

7. При полном переходе 5,4 г алюминия в раствор избытка едкого натра расходуется щелочь массой (в граммах) не более:
а) 2
б) 4
в) 6
г) 8

Если считать по этой реакции:

5,4г                    х г
2Al        +        2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H254г/моль          80 г/моль

х = 80*5,4 / 54 = 8г

а по факту может протекать реакция
2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
8. После реакции 2,4 г щелочь металла с водой собрано 0,844 л (н.у) газа с выходом 75%. О каком щелочном металле идёт речь?:
б) натрий

2,4г                                     0,844 л
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23г/моль                             22,4 л/моль

2,4/23 = 2* 0,844/22,4 / 0,75 - сходится примерно

9. В отличие от других галогенов, фтор энергично взаимодействует с:
в) оксидом кремния

10. Наибольшее количество кислорода выделится при прокалывании 10 г соли:
а) NaNO3

11. Для разделения газов HCl и O2 подходят реактивы:
б) КОН (конц.)
г) CaO (т.)

12. В ряду O^0 - O2-O3 объём одного моля газа при одинаковых условиях:
в) не изменяется

хотя по факту изменяется. т.к. эти газы не являются идеальными

13. Из 200 мл раствора нитрата калия с массовой долей 63% (температура 80 C, с плотностью 1,35 г/мл) при охлаждении до 25 C выпало в осадок 120 г соли. Определите массовую долю нитрата калия в новом растворе:
г) 33,4%

масса раствора = 200*1,35 = 270 г
масса соли в нем: 0,63*270 = 170,1 г
осталось соли в растворе после выпадения: 170,1-120 = 50,1 г
Масса самого раствора стала: 270-120 = 150 г
Массовая доля соли: 50,1*100/150 = 33,4%

14. При сжигании магния на воздухе образуются:
а) оксид магния

15. При добавлении щелочи к раствору сульфата натрия концентрация анионов указанного реагента:
б) уменьшится

Na2SO4 <--> 2Na(+) + SO4(-2) по принципу Ле-Шателье

16. Диоксид серы пропустили в бромную воду, добавили хлорид бария и получили осадок:
г) BaSO4

17. Газ, который можно "перелить" из сосуда в сосуд на воздухе, - это:
б) CO2

18. Взаимодействие сульфита калия с концентрированной серной кислотой - это реакция:
б) обменная
г) вытеснения слабой кислоты из её соли сильной кослотой

20. Наибольший объём водорода выделится из соляной кислоты при добавлении 1 моль:
в) алюминия

21. Пламя газовой горелки солями калия окрашивается в:
г) фиолетовый цвет

22. В наборе уровней реакций C+F2→CF4, C+O2→CO2, C+H2 → CH4 общая сумма коэффициента равна:
г) 11

23. Из раствора бромида кальция выпадает осадок при добавлении:
г) NaF

24. В каких реакциях получается хлорид железа (||)
в) FeS + HCl (разб.)

25. Наибольшее количество фосфат-ионов образуется в 1 л воды из 0,1 моль:
б) Na3PO4

26 - вы не до конца написали задание и смешали его с 24

27. Две соли разных кислот образуются в реакции со щелочью веществами:
г) NO2

28. Аммиак можно осушить
б) CaO (т.)
в) KOH (т.)

29. Октет электронов на внешнем энергетическом уровне имеют:
а) Al+3
в) O-2

30. При длительном хранении сероводородной кислоты в закрытой склянке она мутнеет из-за образования:
в) серы