Составить уравнения овр и расставить коэффициенты: 1.p2s3 + hno3 --> h3po4 + so2 + no2 + h2o 2.cu(no3)2 --> cuo + no2 + o2 3.no2 + koh --> kno3 + kno2 + h2o

1) Элементы изменившие степень окисления:
P;S;N
2P +3    -4e- =  2P +5     }В сумме было отдано 22 электрона, значит принято
3S -2     -18e-  =  3S +4  }должно быть столько же
N  +5     +1e- = N +4         (Домножим на 22)
P2S3 + 22HNO3 = 2H3PO4 + 3SO2 + 22NO2 + 8H2O
2) Элементы изменившие степень окисления:
N;O
2N +5  +2e- = 2N +4   Домножим на 2
2O -2    -4e- =  O2  0
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
3)Элементы изменившие степень окисления:
N
N +4  -1e- = N +5  
N +4  +1e- = N +3
2NO2 + 2KOH = KNO3 + KNO2 + H2O