Вариант 7 а 1. общая формула алканов: 1) сn h2n 3) cnh2n-2 2) cnh2n+2 4) cnh2n-6 а 2. название вещества, формула которого сн3 ─ сн(сн3) ─ сн2─ с ≡ сн 1) 4-метилпентин-1 3) 2,3-диметилбутин-1 2) 3-метилпентин-1 4) 2-метилпентин-4 а 3. вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в молекуле бензола 1) sp3 3) sp 2) sp2 4) не гибридизирован а 4. число π-связей в молекуле пропина равно 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 а 5. гомологами являются 1) фенол и этанол 3) бензол и циклогексан 2) этен и пропен 4) толуол и метилбензол а 6. изомерами являются: 1) этанол и фенол 3) уксусная кислота и метилформиат 2) этанол и диэтиловый эфир 4) бензол и толуол а 7. окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ιι) (при нагревании): 1) голубая 3) красная 2) синяя 4) фиолетовая а 8. бутадиен-1,3 из этанола можно получить при реакции 1) вюрца 3) кучерова 2) зинина 4) лебедева а 9. какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений с2н5сl → с2н4 → с2н5он 1) кон (спирт. р-р), н2о 3) кон (водн. р-р), н2о 2) ксl, н2о 4) na, н2о а 10. объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана 1) 2 л 3) 4 л 2) 5 л 4) 8 л б 1. установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится а) с6н6о 1) карбоновые кислоты б) с6н12о6 2) многоатомные спирты в) с3н8о 3) фенолы г) с2н6о2 4) углеводы 5) одноатомные спирты б 2. с аминоуксусной кислотой может реагировать 1) сульфат натрия 2) хлороводород 3) этанол 4) метан 5) гидроксид калия 6) анилин б 3. и для ацетилена, и для пропина характерны 1) тетраэдрическая форма молекулы 2) sp-гибридизация атомов углерода в молекулах 3) реакция гидрирования 4) наличие только σ-связей в молекулах 5) горение на воздухе 6) реакция с хлоридом натрия б 4. молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 с 1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения по схеме с2н6 → с2н5сl → с2н5он → сн3сон → сн3соон ↓ с2н4 → с2н5вr с 2. рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 64 г 60% раствора уксусной кислоты и метилового спирта, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Объяснение: Известно свыше 400 вариантов таблиц периодической системы.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

В школьном курсе, в разных формах таблицы периоды всегда находятся слева. В большинстве изображенией ПСХЭ периоды обозначены римскими цифрами, а ряды арабскими цифрами.

1.Записываем формулу вещества   K₂Cr₂O₇

2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.

Ar(K)=39  Ar(Cr)=52  Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω

4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса  соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля  будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:

ω=Ar÷Mr   

ω(K)=78÷292=0.267 

ω(Cr)=102÷292=0.35

ω(O)=112÷292=0.383

( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица  )

0,267+0,35+0,383=1

5. Если массовую долю умножим на 100% то получим  массовую долю в процентах:

ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%

ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%

ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%

(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )

26,7%+35%+38,3%=100%)

Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.

Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62

ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%

ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%

  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%

Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений

а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.

а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160

ω%(Cu)=64÷160×100%=40%

ω%(S)=32÷160×100%=20%

ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160

ω%(Fe)=56÷160×100%=35%

ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63

ω%(H)=1÷63×100%=1.58%

ω%(N)=14÷63×100% =22.2%

ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%