На сжигание водорода израсходовалось 4,48 л кислорода. определить массу образовавшейся воды

         4.48л   х г
2H2 + O2 = 2H2O
          22.4    36
m(H2O) = 36 * 4.48 / 22.4 = 7.2г

2h2+O2=2H2O
n(O2)=4.48/22.4=0.2 моль
по уравнению на 1 моль O2 приходится 2 моль H2O, значит
n(O2)=2n(H2O)=0.4 моль
m(H2O)=18*0.4=7.2 г