На растворение карбоната кальция потратили 371мл соляной кислоты с массовой долей hcl 30%. избыток кислоты нейтрализирован раствором гидроксида калия массой 112гр с массовой долей koh 25%. какова масса растворенного карбоната?

СаСO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 (1)

KOH+HCL=KCL+H2O   (2)

m(KOH)=0.25*112=28г

n(KOH)=28/56=0.5моль

m2(HCL)=36.5*0.5=18.25г 

m(р-ра HCl)=371*1.149=426.3г

m(HCL)=426.3*0.3=127.9г

m1(HCL)=127.9-18.25=109.65г

n1(HCL)=109.65/36.5=3моль

n(CaCO3)=3/2=1.5моль

m(CaCO3)=1.5*100=150г