Рассчитайте количество кислорода, которое образуется при разложении перманганата калия массой 15,8 грамм, по уравнению реакции t 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2 20 !

15,8 г                                                х
2KMnO4   =   K2MnO4  +   MnO2   +  O2
2 моль                                              1 моль
М=158 г/моль                                    М=32 г/моль
n=m/M=15,8/158=0,1 моль
По уравнению реакции кислорода получается в 2 раза меньше, чем разлагается марганцовки, поэтому 
n(O2) = 0,1/2 = 0,05 моль
m(O2) = M*n = 32*0,05 = 1,6 г