1) серы
2) 2
3) ионная
4) 2
5)4
6) 3
7) 4
8) 3
9) 3
9) 3
10) 2. верно только Б
11) 1, 4
Дальше перескакиваю, т.к слишком долго делать
14.
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
Mn(+4) +2e > Mn(+2) - окислитель, процесс восстановление
2Cl(-1) -2e > Cl2(0) - восстановитель, окисление
15
Дано:
m(р-ра) - 300 гр
W - 3,7 %
V(co2) - ?
находим массу вещества
m(в) = m(p-pa) * W = 300гр*0,037 = 11,1 гр
нахожу ню
n=m/M= 11,1 кг/74г/моль = 0,15 моль
Уравнение реакции:
CO2 * Ca(OH)2 = CaCo3 + H2O
Значит, 0,15 моль - Ca(OH)
x - Co2
X(co2) = 0,15 моль
V = n*V(м) = 0,15 моль * 22,4 = 3,36 литра
ответ: 3,36 литра
Объяснение:
1. Основания: KOH, Ca(OH)2, NaOH, Ba(OH)2,Al(OH)3, Fe(OH)3, Zn(OH)2, LiOH
2. Гидроксид калия– KOH
гидроксид магния– Mg(OH)2
Гидроксид олова(II)– Sn(OH)2
Гидроксид цинка– Zn(OH)2
Гидроксид алюминия– Al(OH)3
Гидроксид меди (II)– Cu(OH)2
Гидроксид свинца– Pb(OH)2
Гидроксид бария– Ba(OH)2
Щелочи: KOH, Ba(OH)2
3. 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O
Zn(OH)2=ZnO + H2O
4. Лакмусом. В кислой среде лакмус приобретает красный цвет. В щелочной же среде становится синим.
5. m(Fe(OH)2)=?
n=0,2 моль
n= m/M
m=nM
M(Fe(OH)2)=89,9 г/моль
m=0,2 × 89,9= 17,98 г
6. а) m(NaOH)=20г
n=?
n=m/M
M(NaOH)=40 г/моль
n=20/40=0,5 моль
б) m(Cr(OH)3)=10,3 г
n=?
n=m/M
M(Cr(OH)3)=103 г/моль
n=10,3/103=0,1 моль
7. m(Cu(OH)2)=19,6 г
m(Al(OH)3)=11,7 г
n(Cu(OH)2)=19,6/97,6=0,2 моль
n(Al(OH)3)= 11,7/78=0,15 моль
n(H)= 2 × n(Cu(OH)2)
n(H)= 2× 0,2= 0,4 моль
N(H)= 6,02× 10²³×0,4= 2,408×10²³
n(H)= 3 × n(Al(OH)3)
n(H)= 3 × 0,15 = 0,45 моль
N(H)=6,02×10²³ × 0,45= 2,709 × 10²³
Атомов водорода больше в Al(OH)3
