1) 280г 10% раствора h3po4 добавили 49 г. кислоты.какова массовая доля растворенного вещества в растворе? 2) необходимо приготовить 700см3 раствора с молярной концентрацией naf 2моль/дм3. какая масса фторида натрия потребуется.

1)m1(H3PO4)  =  280* 0.1 = 28г
  m2(H3PO4) =  28+49 = 77г
  m2раствора =  280 + 49 = 329г
  W2(H3PO4) = 77/329 *100% ≈ 23.4 %
2)m = MCV
  m =42*2*0.7 = 58.8г

Если имеется ввиду итоговая массовая доля то решение такое : для этого нам сперва необходимо найти начальную массу раствора:
280гр=100%
Х гр=10%
Х=280*10/100=28гр
Значит в 10%ном растворе содержится 28 гр H3PO4, и после того как добавили 49 грамм кислоты, масса раствора =329гр, а масса кислоты =28+49=77гр.
329=100 %
77=х %
Х=77*100/329=23.4%. ответ итоговая массовая доля H3PO4=23.4%