Решить окислительно-восстановительные реакции: 1. p+hno3+h2o=h3po4+no 2. h2s+hno3=s+no+h2o 3. hci+o2=h2o+cl2

1) 3P +5HNO3 +2H2O -> 3H3PO4 + 5NO
2) 3H2S + 2HNO3 -> 3S + 2NO + 4H2O
3) 4HCL + O2 -> 2H2O +2CL2

1.
  0        +5
P -5e = P - восстановитель      5    3
 +5         +2                                  15
N +3e = N - окислитель            3    5
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO 
2.
 -2          0
S -2e = S - восстановитель     2   3
 +5       +2                                   6
N +3e = N - окислитель           3   2
3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O
3.
 -1             0
Cl -1e*2 = Cl2 - восстановитель   2    1
 0             -2                                     2
O2 +2e = O - окислитель             2    1
4HCl+O2=2H2O+2Cl2