1)вычислите количество вещества и массу карбоната магния,образовавшего при взаимодействие гидроксида магния с 10 г оксида углерода 2)по уровнению c2h4+3o2 равно 2 co 2 + 2 h o + 1400 кдж вычислите кол-во теплоты выделяющеся при сгорании 0.5 моль этилена c2 h4

№1
Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O
M(CO2) = 12+16*2 = 44 г/моль
n(CO2) = m/M = 10/44 = 0.23 моль
M(MgCO3) = 24+12+16*3 = 84 г/моль
n(MgCO3) = n(CO2) = 0.23 моль
m(MgCO3) = M*n = 84*0.23 = 19.32 г
№2
С2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1400 кДЖ
1 моль 1400 кДж
0,5 моль х
х = 1400*0,5/1 = 700 кДж